化学初三知识点总结（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定：决定元素化学性质：最外下面是小编为大家整理的化学初三知识点总结5篇,供大家参考。
化学初三知识点总结篇1
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定：决定元素化学性质：最外层电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）化学初三知识点总结篇2
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系化学初三知识点总结篇3
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数化学初三知识点总结篇4
化学物质颜色
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）；无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒...
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